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化学总复习资料(一)  

2017-06-23 12:36:50|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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基本概念:

1化学变化:生成了其它物质的变化

2物理变化:没有生成其它物质的变化

3物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5纯净物:由一种物质组成

6混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

9分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

10单质:由同种元素组成的纯净物

11化合物:由不同种元素组成的纯净物

12氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

单位为“1”,省略不写

 

       某原子的相对原子质量=                                 

             相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

16离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)

17原子的结构:

 

 

 

原子、离子的关系:                  

 

注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数

18四种化学反应基本类型:

①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应   如:A + B = AB

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应   如:AB = A + B

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

如:A + BC = AC + B

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

 如:AB + CD = AD + CB

19还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

    氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

MnO2

 

20催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质(注:2H2O===  2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)

21质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类

22溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。

23固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时,食盐的溶解度为36。就是说在20时,100水中最多可以溶解食盐36。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法

24酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物(例如:CO2 SO2碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物(CaOFe2O3

25结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 10H2OCuSO45H2O

26潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

27燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件可燃物;氧气(或空气)可燃物的温度要达到着火点。

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